化學法二氧化氯發生器工作原理: 二氧化氯的發生方法主要兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞法和法兩種 一、亞法制備二氧化氯
亞（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的規準氧化態是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O 二、法制備二氧化氯
   （NaClO3），色或白色粒狀晶體，咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學合成法ClO2十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
（1）二氧化硫為還原劑的方法馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以鹽酸為還原劑的方法開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法索爾維（Solvey）法和R8法； （4）以氯化鈉做還原劑的方法R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如－鹽酸反應： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O 二氧化氯發生器的組成：
二氧化氯發生器由供料，反應，控制和安等幾部分構成

    二氧化氯易溶于水且不與水發生化學反應，它在水中的溶解度是氯的5倍。二氧化氯體溶于水形成黃綠色溶液，作為溶解的體保留在溶液中，在陰涼處避光保存并嚴格密封非常穩定，在光線照射下將發生化學分解。若貯藏在敞開容器中的二氧化氯水溶液，其二氧化氯濃度很易下降。再二氧化氯很容易爆炸。當溫度升高，暴露在光線下或與某些機物接觸摩擦時，都可能引起爆炸，而且液體二氧化氯比體更易爆炸。如果空中二氧化氯濃度或水中二氧化氯濃度時都將爆炸。所以工業上采用空或惰性體來沖淡二氧化氯體，使其濃度一。由于二氧化氯具易揮發、易爆炸，故不宜貯存，應以現場制取和使用為主。

    二氧化氯對細菌、病毒及真菌孢子的殺滅能力均很強。二氧化氯對微生物的殺滅原理是：二氧化氯對細胞壁較好的吸附性和透過性能，可效地氧化細胞內含疏基的酶；可與半胱氨酸、色氨酸和游離脂肪酸反應，快速控制生物蛋白質的合成，使膜的滲透性增高；并能改變病毒衣殼蛋白，導致病毒滅活。二氧化氯的消毒能力和氧化能力遠遠超過氯，不會像那樣生成對人體害的機鹵化物和三鹵甲烷等致癌物質。能效的破壞酚、硫化物、1化物等害物質。二氧化氯消毒劑具毒、害等優點。ClO2氯原子為正4價，還原成氯化物時將可得到5個電子，因此其氧化力相當于氯的5倍，效氯含量為263%。故二氧化氯是為效的飲水消毒劑。

丹東市基本法二氧化氯發生器

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