連州市化學法二氧化氯發生器化學法二氧化氯發生器工作原理: 二氧化氯的發生方法主要兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞法和法兩種 一、亞法制備二氧化氯
亞（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的規準氧化態是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O 二、法制備二氧化氯
（NaClO3），色或白色粒狀晶體，咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。化學法二氧化氯發生器工作原理: 二氧化氯的發生方法主要兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞法和法兩種 一、亞法制備二氧化氯
亞（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的規準氧化態是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O 二、法制備二氧化氯
（NaClO3），色或白色粒狀晶體，咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。

連州市化學法二氧化氯發生器

二氧化氯發生器滅菌性能：

    二氧化氯是上*的含氯消毒劑中*的消毒滅菌劑，它可以殺滅一切微生物，包括細菌繁殖體，細菌芽孢，真菌，分枝桿菌和病毒等。二氧化氯對微生物細胞壁較強的吸附穿透能力，可效地氧化細胞內含疏基的酶，還可以快速地抑制微生物蛋白質的合成來破壞微生物。

1、、強力。在常用消毒劑中，相同時間內到同樣的殺菌效果所需的CLO2濃度是zui低的。對殺滅異養菌所需的CLO2濃度僅為CL2的l/2。CLO2對地表水中大腸桿菌殺滅效果比CL2高5倍以上。二氧化氯對孢子的殺滅比氯強。

2、快速、。二氧化氯溶于水后，基本不與水發生化學反應，也不以二聚或多聚狀態存在。它在水中的速度與滲透能力都比氯快，別在低濃度時更突出。當細菌濃度在105～106個／mL時，0.5ppm的CLO25分鐘后即可殺滅99％以上的異養菌；而0.5 ppm的CL2的殺菌率zui高只能達到75%，試驗表明，0.5ppm的CLO2在12小時內對異養菌的殺滅率保持在99％以上，時間長達24 小時殺菌率才下降為86.3％。

3、廣譜、滅菌。CLO2是一種廣譜消毒劑，對一切經水體傳播的病原微生物均很好的殺滅效果。二氧化氯除對一般細菌殺死外，對芽孢、病毒、異養菌、鐵細菌、還原和真菌等均很好的殺滅，且不易產生抗藥性，尤其是對，甲肝、、脊髓灰質炎及艾滋病毒等也良好的殺滅和抑制效果。CLO2對病毒的滅活比O3和CL2更效。低劑量的二氧化氯還具很強的殺蠕蟲效果。

4、毒、刺激。急性經口毒性試驗表明，二氧化氯消毒滅菌劑屬實際毒級產品，積累性試驗結論為弱蓄積性物質。用其消毒的水體不會對口腔粘膜、皮膜和頭皮產生損傷，其在急性毒性和遺傳毒理學上都是安的。

5、安、。二氧化氯不與水體中的機物生成三鹵甲烷等致癌物質，對高等動物細胞及染色體致癌、致畸、致突變。CLO2對還原性陰、陽離子和氧化效果以去毒為主（H2S、SO32-、CN-、Mn2+），對機物的氧化降解以含氧基因的小分子化合物為主，這些產物到日前的研究為止，均證明是毒害用的，并且CLO2使用劑量是低，因此用CLO2 消毒十分安，殘留毒性。其安性是被衛生組織（WHO）定為AⅠ級。

 二氧化LV水消毒劑發生器是采用化學法工藝,以LV酸鈉和鹽酸為原料制備二氧化LV和LV的混合消毒 液,可用于飲用水、游泳池、污水的消毒；工業循環冷卻水殺菌滅藻；工業廢水脫色、除臭或去除還原性污染成分。