芬頓催化劑具有催化氧化效果好、使用方便等特點。芬頓催化劑通過H2O2和Fe2+作用產生.OH，使其具有好的氧化能力，

芬頓催化劑在廢水處理領域的應用方式可大致分類如下：

　　(1)單獨使用，主要對低濃度有機物廢水以及難降解chi jiu性污染物的處理，如應用于低濃度有機廢水的達標排放以及印染廢水的脫色降解等方面;

芬頓催化劑的特點

芬頓催化氧化填料（催化劑）具有機械強度高、耐沖刷等性能，能有效抗擊廢水對催化劑的沖擊，降低阻力，通過特殊方法燒結制備，保證了其活性組分的高利用率，使芬頓法所產生的Fe3+大部分以結晶或沉淀附著在芬頓催化載體表面，結晶后的Fe3+鐵鹽與芬頓體系形成協同作用進而轉化為Fe2+周而復始。

　芬頓試劑為常用的催化試劑，它是由亞鐵鹽和guo yang化物組成，當PH值足夠低時，在亞鐵離子的催化作用下，guo yang hua qing會分解產生OH·，從而引發一系列的鏈反應。芬頓試劑在水處理中的作用主要包括對有機物的氧化和混凝兩種作用.

　　氧化作用：芬頓試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為在Fe2+離子的催化作用下H2O2的分解活化能低(34.9 kJ/mol)，能夠分解產生q i a n g  j i自基OH?。同其它一些氧化劑相比，q i a n g   j iziyou基具有更高的氧化電極電位，因而具有很強的氧化性能。芬頓試劑處理難降解有機廢水的影響因素根據上述芬頓試劑反應的機理可知, OH?是氧化有機物的有效因子,而[Fe2+]、[H2O2]、[OH]決定了OH?的產量,因而決定了與有機物反應的程度。

　　電化學作用：鐵碳和電解質溶液接觸時，形成以鐵碳為兩極的原電池。其中碳極的電位高，為yin極，而鐵極的電位低，為yang極。在廢水中，電化學腐蝕作用可以自動進行。由于Fe2+的不斷生成能有效克服陽極的極化作用，從而促進整個體系的電化學反應，使大量的Fe進入溶液，具有較高化學還原活性。電極反應所產生的新生態[H]，能與溶液中許多組分發生氧化還原反應。同時鐵是活潑金屬，它的還原能力可使某些組分還原為還原態。